Propiedades Periódicas

 ¿Qué son?

Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.

 Su estudio en la tabla periódica

 Tal y como hemos dicho, vamos a encontrar una periodicidad de esas propiedades en la tabla. esto supone, por ejemplo, que la variación de una de ellas en los grupos va a responder a una regla general. Esto nos permite, al conocer estas reglas de variación, cual va a ser el comportamiento químico de un elemento, ya que dicho comportamiento, depende en gran manera, de sus propiedades periódicas.

 Principales propiedades periódicas 

 Hay un gran número de propiedades periódicas. Entre las más importantes destacaríamos: 
- Estructura electrónica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo.
- Potencial de ionización: energía necesaria para arrancarle un electrón.
- Electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones. 
- Afinidad electrónica: energía liberada al captar un electrón. - Carácter metálico: define su comportamiento metálico o no metálico.
- Valencia iónica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.

Otras propiedades periódicas

 Podemos enumerar

- Volumen atómico       - Radio iónico                    -Radio atómico              - Densidad  - Calor específico          - Calor de vaporización

- Punto de ebullición    - Punto de fusión    - Valencia covalente     - Carácter oxidante o reductor

Radio Atomico

El radio atómico está definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos adyacentes. Diferentes propiedades físicas, densidad, punto de fusión, punto de ebullición, están relacionadas con el tamaño de los átomos. Identifica la distancia que existe entre el núcleo y el orbital más externo de un átomo. Por medio del radio atómico, es posible determinar el tamaño del átomo.

Energia de Ionización

La energía de ionización, potencial de ionización o E_I es la energía necesaria para separar un electrón en su estado fundamental de un átomo en estado gaseoso. La reacción puede expresarse de la siguiente forma:

A_(g) + E_I  à A⁺_(g)  + 1e⁻

Siendo A_(g) los átomos en estado gaseoso de un determinado elemento químico;E_I, la energía de ionización y e⁻ un electrón.

Afinidad Electronica

La afinidad electrónica (AE) o electroafinidad se define como la energía involucrada cuando un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental (de mínima energía) que captura un electrón y forma un ion mononegativo:

 X (g) + e^{−  ------>} X⁻ (g) + AE.

Dado que se trata de energía liberada, pues normalmente al insertar un electrón en un átomo predomina la fuerza atractiva del núcleo, que tiene signo negativo. En los casos en los que la energía sea absorbida, cuando ganan las fuerzas de repulsión, tendrán signo positivo; AE se expresa comúnmente en el Sistema Internacional de Unidades

Electronegatividad

La electronegatividad es la medida de la capacidad de un átomo (o de manera menos frecuente un grupo funcional) para atraer hacia él los electrones, cuando forma un enlace químico en una molécula. También debemos considerar la distribución de densidad electrónica alrededor de un átomo determinado frente a otros distintos, tanto en una especie molecular como en sistemas o especies no moleculares. El flúor es el elemento con más electronegatividad, el francio es el elemento con menos electronegatividad.

La electronegatividad de un átomo determinado, está afectada fundamentalmente por dos magnitudes: su masa atómica y la distancia promedio de los electrones de valencia con respecto al núcleo atómico. Esta propiedad se ha podido cor-relacionar con otras propiedades atómicas y moleculares. Fue Linus Pauling el investigador que propuso esta magnitud por primera vez en el año 1932, como un desarrollo más de su teoría del enlace de valencia.

Electropositividad

La Electropositividad es la tendencia de un átomo o molécula de un elemento a ceder electrones. Formalmente la electropositividad es el concepto opuesto a la electronegatividad ya que los elementos electronegativos son aquellos que tienden a atraer electrones. A niveles fáciles se suele manejar más el concepto de electronegatividad y hacer referencia a la misma, hablando de elementos muy electronegativos y de elementos poco electronegativos o el de afinidad electrónicamás que de elementos electropositivos.

En la tabla periódica de elementos, los más electropositivos se encuentran en la parte izquierda y hacia abajo de la misma. Es decir en los grupos IA y IIA. Siendo los tres elementos más electropositivos el Cesio (Cs), el Francio (Fr) y el Radio (Ra).